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By Philip M. Parker

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29b, C). Die Breite eines jeden Bandes, d. h. der Energiebereich, in dem es Elektronenzustände gibt, wird von der Überlappung der atomaren Wellenfunktionen bestimmt: je weiter diese in das Gebiet der Nachbaratome eindringen, um so stärker werden sie von diesen beeinfiußt und um so breiter ist das entstehende Band. Die inneren, kemnahen Elektronenschalen bilden folglich nur ganz schmale Bänder, s-Valenzzustände hingegen spalten so weit auf, daß sie in vielen Fallen mit anderen Bändern überkreuzen.

Ein A-Atom hat in diesem Fail im Mittel weniger oder mehr als (1 - x)N B-Nachbarn (N sei die Anzahl der Nachbarplatze). 4. Sowohl chemisch geordneten als auch chemisch ungeordneten Stoffen kann ein bindungs- oder topologisch ungeordnetes Gitter zugmnde liegen (e), 0,(h) und (i). Bei amorphen Verbindun- Literaturhinweise 49 gen, d. h. im Falle chemischer Ordnung, ist allerdings die topologische Willkür eingeschränkt. So gibt es in Abbildung 0 nur Polygone mit einer geraden Kantenzahl. Amorphe Metalle (oft bezeichnet als «metallische Glaser))) sind meist mehrkomponentige Legierungen.

Face centred cubic - fcc) und die hexagonal-dichtegepackte (hdp, engl. hexagonal close packed - hcp) Struktur, die sich lediglich in der Anordnung der Atomschichten unterscheiden (Abb. 27). Etwa aller elementaren Metalle kristallisieren in einer dieser beiden Strukturen. Metalle mit kfz-Struktur (z. B. Ni, Cu, Pd, Ag, Pt, Au) besitzen einen hohen Schmelzpunkt, sind aber trotzdem ziemlich weich. Bei der plastischen Verformung dieser Stoffe findet ein Abgleiten der dichtgepackten (111)-Ebenen aneinander statt, das durch Kristallbaufehler (Versetzungen, vgl.

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