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By Dr. rer. nat. Helmut Kaesche (auth.)

Die "Klassiker der Technik" sind unveränderte Neuauflagen traditionsreicher ingenieurwissenschaftlicher Werke. Wegen ihrer didaktischen Einzigartigkeit und der Zeitlosigkeit ihrer Inhalte gehören sie zur Standardliteratur des Ingenieurs, wenn sie auch die Darstellung modernster Methoden neueren Büchern überlassen. So erschließen sich die Hintergründe vieler computergestützter Verfahren dem Verständnis nur durch das Studium des klassischen fundamentaleren Wissens. Oft bietet ein "Klassiker" einen Fundus an wichtigen Berechnungs- oder Konstruktionsbeispielen, die auch für viele moderne Problemstellungen als Musterlösungen dienen können.

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The scope of this booklet is the same to that of "General Chemistry" by
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6. Gestrichelt: GleichgewiChtslinien berechnet flir den Fall des Auftretens al\ein von Fe(OHh und Fe(OHh Tabelle 4. Molare freie Bildungsenthalpie GO von Eisenverbindungen und Wasser (Angaben nach Latimer [7J) Formel Zustand Modifikation GO(kJ/ mol) Fe Fe 2+ Fe 3+ Fe(OH)2+ Fe(OHt Fe(OH)2 FeO Fe(OHh Fe 30 4 Fe 20 3 Fe 20 3 H2O fest gel6st gel6st gel6st gel6st fest fest fest fest fest fest fiiissig Ferrit 0,0 . . 85,0 10,6 234,1 444,7 483,9 244,5 695,0 - 1014,9 741,5 718,5* 237,4 Wiistit Magnetit Hiimatit y-Fe 2 0 3 * Nach G.

Ebenso ist nunmehr auch prinzipiell klar, wie die Bereiche etwa des Uberwiegens von Fe(OH)2 + und Fe(OH)i aus den Gleichgewichtskonstanten der Reaktionen Fe3+ + OH~Fe(OH)2+ ermittelt werden usf. Diese Komplexbildung zwischen Kationen und Anionen, als welche auch z. B. das Auftreten von Zinkat-Anionen HZnOi angesprochen werden kann, kommt weiter unten nochmals zur Sprache. Der Vergleich der Stabilitatsbereiche des Fe(OHh und des Fe(OHh mit denen des Fe30 4 und des Fe 20 3 zeigt, daB die beiden letzteren Oxide thermodynamisch stabiler, niimlich s¢hwerer loslich sind als die Eisenhydroxide Fe(OHh und Fe(OHh.

5 Anwendungen 35 W I I Inb.... In(OH~ / ~/. '. '. Jnl' '" . . ~A'~o~ I I I FT - - - --l. In·ln l ' 'le- In -1,2 ~I 2 J + . •.. ---- In(OH)z 1:" ..... 1 B ". ' " '. '. 5. Potential-pH·Diagramm des Systems ZinkjWasser (25 QC). Gleichgewichtsgeraden fiir az n , . bzw. aHZnO , - = 10 - 6 moljl durchgezogen, fiir 1 moljl gestrichelt. Schraffiert: pH-Bereich des Ubergangs von aZn 2+ jaZnOi < 1 zu > 1. 1m Existenzbereich des Zn(OH)2 ist die Aktiviaft des gel6sten Zinks < 10- 6 bzw. < 1. ~ In+JOW S In(OH~ ·HZnOi+W '1 I fJ '-':::: - - 10 ~ 11 12 lJ H pH-Wen' geraden, die fur die angenommenen Aktivitiiten aZnH und aHZnO , (1 bzw.

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